Question

【題目】若向三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中的焓變△H1、△H2、△H3的大小關系為___。

Answer 1

【答案】△H1>△H3>△H2

【解析】

稀醋酸與NaOH溶液反應，可分為電離及酸堿中和兩個過程；濃硫酸與NaOH溶液反應，可分為溶解及酸堿中和兩個過程；稀硝酸與NaOH溶液反應，只存在中和反應。

①醋酸為弱酸，電離過程吸熱；溶液中的H+與堿電離產生的OH-發生中和反應，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應放出的熱量減去電離過程吸收的熱量；

②濃H2SO4溶于水放熱；溶液中的H+與堿電離產生的OH-發生中和反應，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應放出的熱量加上稀釋過程放出的熱量；

③稀硝酸與NaOH溶液反應，只發生溶液中的H+與堿電離產生OH-的中和反應;

綜合以上分析，放出的熱量②>③>①，△H為負值，故△H1>△H3>△H2。答案為：△H1>△H3>△H2。