【題目】試確定下列物質的一氯代物和二氯代物的同分異構體
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名稱 | 楞晶烷 | 籃烷 |
一氯代物 | ______ | ______ |
二氯代物 | ______ | ______ |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發生反應的化學方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于____。
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列做法值得提倡的是
A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料
C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑
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【題目】下列說法正確的是
A.同主族元素氫化物的穩定性，自上而下逐漸增強
B.電子結構相同的微粒，它們的化學性質亦相同
C.元素Si、P、S、C1最高價含氧酸的酸性依次增強
D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大
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【題目】(1)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是
和
，電解質溶液為
溶液，電極反應為：
，
。根據上述反應式，完成下列題目。
①下列敘述正確的是_______。
．在使用過程中，K+流向Zn極
．使用過程中，電子由極經外電路流向極
．是負極，是正極
．電極發生還原反應，電極發生氧化反應
②寫出電池的總反應式：________________________________________________________________ 。
③使用時，電解質溶液的
________。
(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________；
②電解液中
的濃度將變_______；
③當外電路通過
電子時，理論上負極板的質量增加_______
。
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【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質量會變______（填“大”，“小”或“不變”）
②銀電極上發生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高，對環境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。
(1)該反應的的化學方程式為________________。
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。
(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填序號)。
①單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol C
②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態
④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。
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