【題目】常溫常壓下，下列氣體的密度比空氣大的是
A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響
B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液
C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液
D. 圖④表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據要求回答相關問題：
(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。
(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。
(4)圖中用丙裝置模擬工業中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）基態銅原子的電子排布式為___________________。
（2）圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位數為_________________。
（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可表示如圖2。
①SO42-中S原子的雜化類型為________________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式____________________。
②膽礬的化學式用配合物的形式可表示為_______________。1mol膽礬所含σ鍵的數目為：______________ 。
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【題目】I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
（1）等質量的金剛石和石墨完全燃燒，___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。
（2）在通常狀況下，__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：__________。
（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g，該過程中放出的熱量為_______ 。
II. 某反應由兩步反應 A、B、C 構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列問題。
（1）A→B 過程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。
（2）加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應的焓變。
（3）整個反應中 ΔH＝_____________________________________________。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動B. a＜c＋d
C. D的體積分數變大D. A的轉化率變大
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【題目】下列描述中正確的是（ �。�
A. CS2 為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化
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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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