Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數為2NA

B．3.2g N2H4中共用電子對的數目為0.5NA

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．同溫下，1L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

Answer 1

A、2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，反應是可逆反應，不能進行徹底，生成的水分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、3.2g N₂H₄中物質的量為0.1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數目為0.5N_A，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，摩爾質量相同為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、銨根離子水解，難度不同水解程度不同，則同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同，故D正確；
故選A．