Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
下列敘述不正確的是（　　）

A．放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B．充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原

D．充電時，該電池的負極作陽極

Answer 1

分析：A．放電時，Zn失去電子；
B．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）₃轉化為FeO₄^2-的反應；
C．根據(jù)Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子來分析；
D．充電時，電池的負極與陰極相連，正極與陽極相連．

解答：解：A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）₃轉化為FeO₄^2-的反應，電極反應為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子，轉移電子數(shù)為1mol×（6-3）=3mol，故C正確；
D．充電時，電池的負極與陰極相連，正極與陽極相連，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解池與原電池，明確電極反應中放電為原電池、充電為電解池時解答本題的關鍵，題目難度不大．