Question

19．下列關于某些電解質溶液的判斷中，正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 等濃度等體積的Na₂CO₃溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• C． 室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 某溫度下，水的離子積常數K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，則V_a：V_b=10：1

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
B、據物料守恒分析；
C、據電荷守恒分析；
D、根據反應后的溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子物質的量相同進行計算．

解答 解：A、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），NaClO溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），等濃度等體積的Na₂CO₃溶液與NaClO溶液混合后，碳酸鈉中的c（Na⁺）是次氯酸鈉中的2倍，所以2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C、據電荷守恒，室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、水的離子積常數K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，混合后溶液顯中性，所以V_a L×0.1mol/L=0.01mol/L×V_b L，V_a：V_b=1：10，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較以及pH的計算，做題時注意把握水的離子積常數隨溫度的變化而變化和溶液中的電荷守恒、物料守恒，題目難度不大．