Question

如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（　　）

• A、Z物質的變化情況為曲線b
• B、該反應的化學方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
• C、0→t₁，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L
• D、若t₁=1min，則v（Y ）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、達到平衡后，改變壓強，平衡不移動，所以該反應是前后數氣體計量數不變的反應，根據反應中物質的量之比等于計量數之比，設容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因為前后計量數相等，所以Z為反應物，不是生成物，Z的物質的量減小，據此判斷；
B、達到平衡后，改變壓強，平衡不移動，所以該反應是前后數氣體計量數不變的反應，根據反應中物質的量之比等于計量數之比，設容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因為前后計量數相等，所以方程式為2X（g）+Z（g）?3Y（g），據此判斷；
C、0→t₁，X的物質的量濃度變化量為2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，據此判斷；
D、根據v=

△c

△t

計算．

解答： 解：A、達到平衡后，改變壓強，平衡不移動，所以該反應是前后數氣體計量數不變的反應，根據反應中物質的量之比等于計量數之比，設容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因為前后計量數相等，所以Z為反應物，不是生成物，Z的物質的量減小，故A錯誤；
B、達到平衡后，改變壓強，平衡不移動，所以該反應是前后數氣體計量數不變的反應，根據反應中物質的量之比等于計量數之比，設容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因為前后計量數相等，所以方程式為2X（g）+Z（g）?3Y（g），故B錯誤；
C、0→t₁，X的物質的量濃度變化量為2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故C錯誤；
D、根據v=

△c

△t

可知，v（Y ）=

1.2mol/L

1min

=

1.2mol/L

60s

=0.02mol?L^-1?s^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了根據濃度的變化寫化學方程式以及速率的計算，難度不大，解題關鍵在基礎知識的運用．