Question

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H₂3.36L

Answer 1

分析：A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體；
B、根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系；
C、根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D、根據方程式計算2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H₂生成氫氣0.15mol，不是標準狀況不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．

解答：解：該濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，故A錯誤；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質量分數為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B錯誤；
C、根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、2.7gAl的物質的量為0.1mol，由關系式2Al～3H₂可知，生成氫氣0.15mol，若為標準狀況氫氣體積為0.336L，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．