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(16分)科學家發現在特殊條件下,水能表現出許多有趣的結構和性質。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場,常溫常壓下水結成冰,俗稱“熱冰”,其計算機模擬圖如下。

采用“弱電場”的條件使水結成“熱冰”,說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。請你展開想象,給“熱冰”設計一個應用實例____________。

(2)用高能射線照射液態水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網”捕獲而形成水合電子,你認為水分子間能形成“網”的原因是______________。

②由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式___ ______;該陽離子還能與水分子作用生成羥基,經測定此時的水具有酸性,寫出該過程的離子方程式_______。

(3)寫出元素組成與水相同的物質W的電子式 ,寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應的離子方程式 。

(4)水溶液中存在H3O+ 離子,寫出該微粒的結構式 (標出配位鍵)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應,其化學方程式為:2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑,當0.5 mol K18O2與足量H2O完全反應后,下表對生成物O2的敘述中錯誤的是

K218O2的質量

O2的敘述

A

57g

O2的質量是9g

B

57g

生成標準狀況下O2的體積為5.6L

C

57g

O2的摩爾質量是32g•mol-1

D

57g

生成0.25mol O2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是

①將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 ml

②將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液

③將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A.①② B.①②③

C.①③ D.②③

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”。

(1)寫出H2O2的電子式

(2)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是 。

(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變為棕黃色,寫出該反應的離子方程式為 ,反應中H2O2作 劑。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里: MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是

A.一定條件下,0.2mol SO2與足量O2充分反應,生成SO3分子數為0.2NA

B.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的電子數為0.7 NA

C.3.4克H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA

D.常溫常壓下,16克O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.離子半徑的大小順序為:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)

B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性,都是氧化性酸

C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數.查閱相關資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在.”為此,他們設計了如圖所示的裝置.

請回答下列問題

(1)寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方式

(2)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續通入一段時間的氮氣再關閉K1,其目的是 ;裝置中B瓶的作用是

(3)停止反應后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現的現象是 ;實驗發現,通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響,為便于觀察應通入(填“熱”或“冷”) 的O2.

(4)為減小實驗誤差,在A中反應完成和D中出現現象后,還應繼續進行的操作是

(5)實驗測得如下數據:實驗前,Cu、Ag合金的質量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5mol•L﹣1;實驗后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1.假設反應中HNO3既無揮發也無分解,則:

①參加反應的HNO3的物質的量為 mol.

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量,則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省八市高三9月教學質量監測考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水,現有兩種氨基酸間的反應為:

,則a:b等于

A.4:3 B.2:3 C.3:2 D.3:4

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