Question

19．實驗室制備Fe（OH）₂沉淀時，由于其在空氣中極易發生反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）₂白色沉淀，有人設計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入稀H₂SO₄和鐵屑（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當排出的H₂已經純凈時再夾緊止水夾．

Answer 1

分析 Fe（OH）₂易在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，制備Fe（OH）₂，應將裝置內的空氣排除，可用鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）₂，以此解答該題．

解答 解：Fe（OH）₂易在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，制備Fe（OH）₂，應將裝置內的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當檢驗試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當排出的H₂已經純凈時再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）₂，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；稀H₂SO₄和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當排出的H₂已經純凈時再夾緊止水夾．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為防止氫氧化亞鐵被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無氧條件下反應來制備氫氧化亞鐵，難度中等．