Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、
  0.5mol雄黃（As₄S₄，已知As和N同主族，結構如圖）含有N_A個S-S鍵
• B、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
• C、1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A
• D、0.1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．由圖可知雄黃分子中只存在As-S鍵，不存在S-S鍵；
B．銀離子氧化性強于銅離子，先放電；
C一個過氧化氫分子中含有1個O-O和2個H-O鍵，共用3對電子；
D.0．_A1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶體中含有0.1mol碳酸根離子．

解答： 解：A．由圖可知雄黃分子中只存在As-S鍵，不存在S-S鍵，故A錯誤；
B．銀離子氧化性強于銅離子，所以陰極上銀先析出，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出2.16g銀，故B錯誤；
C．一個過氧化氫分子中含有1個O-O和2個H-O鍵，共用3對電子，所以1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A，故C正確；
D.0．_A1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶體中含有0.1mol碳酸根離子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度不大，注意看清雄黃分子結構中所含的化學鍵是解題關鍵．