【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現取
鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解
假定硝酸的還原產物只有
，向反應后的混合溶液中滴加
溶液，當滴加
時，得到沉淀的質量恰好為最大值
，則下列有關說法不正確的是 
A.沉淀中氫氧根離子的質量為
B.恰好溶解后溶液中的
的物質的量為
C.生成標準狀況下NO氣體的體積為
D.與合金反應的硝酸的物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。
(2)①的反應類型是___________。
(3)D的結構簡式為_____________。
(4)反應③的化學方程式是______________________________________。
(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。
(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式___________；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是
A.所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質質量分數：w＝
×100%
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A. NaHCO3：NaHCO3 
HCO3－+ Na+
B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－
C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－
D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－
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【題目】常溫下，現有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列關系：
<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D. 分析可知，常溫下水解平衡常數Kh(HCO3-)的數量級為10-7
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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是
A.參加反應的氯氣的物質的量等于
a mol
B.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為
a mol
C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤
a mol
D.若某溫度下,反應后=11,則溶液中
=
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