Question

已知當NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（　　）

A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL

Answer 1

分析：按照酸堿恰好中和反應進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色．

解答：解：按照酸堿恰好中和反應進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，故選：C；

點評：本題主要考查了酸堿中和反應，指示劑的選擇對測定結果的影響，難度中等，注意變色范圍．