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18．將檢驗下列三種溶液中的某一種溶液所用試劑的序號填入相應的空格處．
①檢驗葡萄糖溶液：C；
②檢驗淀粉溶液：B；
③檢驗蛋白質溶液：D．
A，KI溶液   B．碘水   C．新制的Cu（OH）2懸濁液D．濃硝酸    E．稀疏酸．

分析 葡萄糖含有醛基，可被氫氧化銅濁液氧化；淀粉遇碘變藍色；蛋白質和與硝酸發生顯色反應，以此解答．

解答 解：①葡萄糖含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發生氧化還原反應而生成磚紅色沉淀，則可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗；
②淀粉遇碘變藍色，可用碘水檢驗淀粉；
③蛋白質與硝酸發生顏色反應，變成黃色，可用硝酸檢驗蛋白質．
故答案為：C；B；D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生的實驗報告有如下數據：①用電子天平稱取11.700g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中數據合理的是（　　）
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據乙烯的性質填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，乙烯發生了氧化反應．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是溶液橙色褪去，乙烯發生了加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）為了安全，點燃前乙烯應驗純，乙烯燃燒時的實驗現象是淡藍色火焰，有黑煙，化學方程式為C2H4+3O2 $\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環境并綜合利用．化學興趣小組模擬該生產工藝，在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗，實驗裝置如圖1：

（1）A中發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液．
（3）C中發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的實驗現象是產生淡黃色沉淀．
（4）C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性．
（5）從實驗安全性角度考慮，可以代替如圖2中E裝置的是ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．S2-的結構示意圖 B．CO2的結構式：O-C-O
C．NaOH的電子式：D．N2的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據報道，科學家已經研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根頭發的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成．下列有關碳膜片的說法中正確的是（　　）
A．碳膜片中每個六邊形平均由兩個碳原子構成
B．碳膜片與C60是同一種物質
C．碳膜片屬于人工合成的有機化合物
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，并有繼續擴大的趨勢．
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧．長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發中毒性肺氣腫．
材料3．臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧（化學式為O3）的裝置．利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（1）請總結臭氧的有關知識各一條：①物理性質：淡藍色氣體、密度大于空氣；②化學性質：強氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；
（2）寫出材料3中氧氣轉化為臭氧的化學方程式：3O2$\stackrel{高壓電極}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似，請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）請提出一個縮小臭氧層空洞的設想：開發新的制冷劑代替氟利昂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬的性質與其結構有密切的關系，金屬晶體由于某些結構上的相似點導致了金屬具有一些共同的性質；同樣由于結構上的不同點，導致了每種金屬都具有各自的特性：
（1）請指出金屬具有延展性的原理是：因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個晶胞含有幾個鈉原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鐵及其化合物對于工業生產具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Al（OH）3開始沉淀時，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$為：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：

①上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2～3次．
④某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環使用的物質是NaOH溶液

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