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判斷以下常見分子的中心原子的雜化軌道類型（用序號填空）。
① NH₄⁺ ② CH₂O ③ NH₃ ④ SO₂ ⑤ BeCl₂ ⑥ H₂O ⑦ CO₂sp³雜化的是_____________，sp²雜化的是____________，sp雜化的是_____________。

①③⑥；②④；⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發生分解．
實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網上用小火加熱，升溫至105℃，持續攪拌反應2小時．繼續升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．在反應分過程中，通過調節分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是

催化劑

．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是

保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率

．
判斷反應已結束的方法是

分水器中的水位高度保持基本不變時

．
（3）反應要控制在適當的溫度，溫度過高產率反而降低，其原因是

溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產率降低

．
（4）操作X中，先用5%Na₂CO₃溶液洗滌混合物，分離獲得粗產品，…．該分離操作的主要儀器名稱是

分液漏斗

．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？

（用化學方程式表示）．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低

．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是

質譜儀

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素	結構或性質信息
M	M的一種單質是自然界最硬的物質
Q	基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y	單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：

b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：

①它們核外電子總數都相同；

②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

試完成下列各題：

(1)Y的化學式為；X的電子式為；

(2)試比較M和N的穩定性：M N；

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式；

(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為。

(5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素	結構或性質信息
M	M的一種單質是自然界最硬的物質
Q	基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y	單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：

b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素	結構或性質信息
M	M的一種單質是自然界最硬的物質
Q	基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y	單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子

請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為

，請判斷對錯，并加以解釋
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）、；并寫出該陰離子的

電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：

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