Question

【題目】室溫下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列說法不正確的是

A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

B. 當滴加至中性時，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mL

C. 當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

D. 當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20 mL 0.1 mol·L1二元酸H2A看做20 mL 0.1 mol·L1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。

A. 0.1 mol·L1H2A溶液存在電荷守恒，其關系為c(H+)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA)，因而c(H+)-c(OH)-c(A2)= c(A2)+c(HA)=0.1mol·L1，A項正確；

B.若NaOH用去10ml，反應得到NaHA溶液，由于HAH+＋A2，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項錯誤；

C.當用去NaOH溶液體積10 mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質子守恒，其關系為c(A2)＝c(H+)－c(OH)，C項正確；

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，得到Na2A溶液，根據物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)，D項正確。

故答案選B。