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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）

A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】

A. Ba2＋、CO32-會形成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B. HCO3-、H＋會反應產生H2O、CO2氣體，不能大量共存，B錯誤；

C.離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，C正確；

D.NH4＋、OH－發生反應，產生NH3·H2O，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:

(1)直接熱分解法制氫

某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，該反應的平衡常數表達式為 K= ________。

(2)乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應的熱化學方程式為________________

(3)水煤氣法制氫

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 的平衡轉化率見圖 2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點對應溫度下，反應經5 min 達到平衡，則平均反應速率 v(CO)=___________。

②圖中 B、E 兩點對應的反應溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

③經分析，A、E、G 三點對應的反應溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點對應的 _______相同。

④當 T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________。

(4)光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應式為 ________。

(5)Mg，Cu 是一種儲氫合金

350℃時，Mg、Cu 與 H2 反應，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為 7.7%)。該反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題。

(1)乙烯制取乙醇的化學方程式：__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：________________________。

(3)濃硫酸的作用：_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是___________________。

(7)做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請回答下列問題：

(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是_______________________．

(2)實驗開始前，必需進行的實驗操作是________；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是___________________________，反應一段時間后，保持鹽酸持續滴下，關閉A，打開B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產品的產率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．

(4)為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．