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應用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩定性大于HCl

③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

練習冊系列答案
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將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為 11:2:1

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石墨晶體是層狀結構,在每一層內;每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合,如下圖是其晶體結構的俯視圖,則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是

A.10個 B.18個 C.24個 D.14個

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現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)Y形成的雙原子分子中的化學鍵為_____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式:________。

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________________(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大。X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍,質子數比Y少5,X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是              (  )

A. 原子半徑:Y>Z

B. X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C. Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語表達正確的是( )

A. 質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是

B. Mg的原子結構示意圖為

C. 次氯酸的電子式為

D. HCl在水中能電離出H+和Cl—,故HCl是離子化合物

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示:

已知:

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;

②常溫下,幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答下列問題:

(1)鎂在元素周期表中的位置_______________;

(2)向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________,作用是_________________________;

(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;

(4)說出母液的一種用途___________________;

(5)加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是___________________;

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

模擬海水中的離子濃度/

(mol/L)

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變。 

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。請回答下列問題:

(6)沉淀物X為_____________;

(7)濾液N中Ca2+濃度為_______________;

(8)加NaOH固體調整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。

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科目:高中化學 來源:2017屆上海市普陀區高三第二學期質量調研(二模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固體(忽略溫度、體積變化),增大的是

A. 氫離子濃度 B. 水的電離程度 C. 水的離子積 D. 醋酸濃度

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將3.2g Cu溶于a mol/L過量的硝酸30mL中,假設硝酸的還原產物只有 NO和NO2,反應結束后,將所得溶液加水稀釋至1000mL,測得c(NO3-)為0.2mol/L.求:

(1)稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為______ mol/L.

(2)生成的氣體中NO2的物質的量為______ mol,NO的物質的量為______ mol.(用含a的關系式表示).

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法.原理為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收,則a的取值范圍為____________________

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