現代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（ ）
A．該物質與化合物S2N2互為同素異形體
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質可能是離子化合物
D．該物質的一個分子中含有9個N-S鍵
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A．天然氣在空氣中燃燒的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．鐵粉與稀硫酸的反應 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 | |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 | |
密度/g.cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 | |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。
（1）濃硫酸的作用是______________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)
（3）反應物CH3OH應過量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗產品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）
A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液檢驗食鹽中含碘酸鉀
C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒
D．做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式是（ ）
A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質。
實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現象。
回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為________________________________，計算放出112 mL氣體(標準狀況)，轉移電子的物質的量為________________。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為________________________。
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為__________________________________________________________________。
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當看到________________________現象可以確定U形管中空氣已被趕盡。
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
（4）實驗現象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環境污染。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是
A．還原劑 B．氧化劑 C．反應物 D．催化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福州市五校高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外層電子數等于其周期序數 |
E | 負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
（1）D原子結構示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。
（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。
（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。
A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度
C．依據兩元素在周期表中的位置 D．比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比1∶4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為： 。
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