下列實驗操作正確的是( )。
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
B．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水
D．漂白粉能露置在空氣中保存
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則下列判斷正確的是( )。
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版） 題型：實驗題
由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：n?C4H9OH
CH3CH2CHCH2↑＋H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
A．減少HBr的揮發
B．防止正丁醇的揮發
C．防止溴化鈉被氧化
D．防止溫度過高導致炭化結焦
②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。
(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C4H9OH ②SO2 ③(C4H9)2O ④Br2 ⑤NaHSO4 ⑥H2O ⑦H2SO4
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
___________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_______________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
(3)實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是__________
____________________________________________________。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗裝置的說法中正確的是( )。
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應產生氣體的體積
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y分別是兩種藥物，其結構如圖。
下列說法正確的是( )。
A．1 mol X與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
B．X、Y都有較強的水溶性
C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y的水解產物有可能發生聚合反應
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法中正確的是( )。
A．香葉醇的分子式為C11H18O
B．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C．1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發生加成反應
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題
PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷正確的是（ ）。
A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是極性分子
C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低
D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為NH3分子之間存在氫鍵
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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