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一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達到化學平衡狀態的是（　　）
①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

分析：當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數關系．

解答：解：①平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故①錯誤；
②X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明達到化學平衡狀態，故②正確；
③反應物和生成物的物質的量不相等，當壓強不變時，說明各物質的量不再發生變化，反應達到平衡狀態，故③正確；
④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故④錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態的特征，易錯點為①，注意平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發生化學反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：
①X、Y、Z的物質的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的濃度不再發生變化；
③容器中的壓強不再發生變化；
④單位時間內生成n molZ，同時生成2n mol Y，
一定達到化學平衡狀態的是（　　）

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區一模）工業上高純硅可以通過下列反應制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H₂的平均反應速率為

此空刪除

0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質量

8.4

g．
（2）該反應的平衡常數表達式K=

c4(HCl)

c(SiCl4)?c2(H2)

c4(HCl)

c(SiCl4)?c2(H2)

．可以通過

升溫

使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態的是

．
a．2v_逆（SiCl₄）=v_正（H₂） b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質，則第1.5分鐘改變的條件是

減壓

，第3分鐘改變的條件是

升溫

，各平衡態中氫氣轉化率最小的時間段是

1-1.5min

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率

0.02mol/（L．min）

mol/（L?min）；該反應的平衡常數表達式K=

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是

．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是

_
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂） b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄） c．混合氣體密度保持不變
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發生化學反應X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：①X、Y、Z的物質的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發生變化；④單位時間內生成n molZ，同時生成n mol Y上述說法中一定達到化學平衡狀態的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省九江市七校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是??????????? 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合氣體密度保持不變 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是?????????? 。

（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為?????? 。

（4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

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