Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）表中第一電離能最小的是

n

（填字母，下同），第一電離能最大的是

f

．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是

d＞e＞c

，它們與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是

H₂O＞NH₃＞CH₄

（填化學(xué)式）．
（2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是

NaCl

．
（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

o（Fe元素）

，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是

3d⁶

．
（4）寫(xiě)出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式

NH₄NO₃

，并用離子方程式來(lái)說(shuō)明其水溶液顯酸性的原因

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．

Answer 1

分析：（1）同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，同主族自上而下，第一電離能逐漸降低，故第一電離能最小的應(yīng)在周期表的左下方，第一電離能最大的元素應(yīng)在周期表的右上方，但稀有氣體的第一電離能最大；
由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三種元素分別為C、N、O元素，N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；a為H元素，三者與a形成的化合物為氫化物，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
（2）同周期自左而右，電負(fù)性增大，故第三周期中電負(fù)性最大的元素是Cl，電負(fù)性最小的元素是Na．
（3）表中基態(tài)原子可以形成+2離子，屬于金屬，未成對(duì)電子數(shù)最多，故為過(guò)渡元素中的o（Fe），根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Fe²⁺的外圍電子排布式．
（4）由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、d為N元素、e為O元素，三種元素組成的一種離子化合物為硝酸銨，銨根離子水解使溶液呈酸性．

解答：解：（1）同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，同主族自上而下，第一電離能逐漸降低，故第一電離能最小的應(yīng)在周期表的左下方，為n元素（即K元素），第一電離能最大的元素應(yīng)在周期表的右上方，但稀有氣體的第一電離能最大為m元素（即Ar元素）；由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三種元素分別為C、N、O元素，N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是d＞e＞c；a為H元素，三者與a形成的化合物為氫化物，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞CH₄．
故答案為：n，m，d＞e＞c，H₂O＞NH₃＞CH₄．
（2）同周期自左而右，電負(fù)性增大，故第三周期中電負(fù)性最大的元素是Cl，電負(fù)性最小的元素是Na，二者形成的物質(zhì)化學(xué)式為NaCl．
故答案為：NaCl．
（3）表中基態(tài)原子可以形成+2離子，屬于金屬，未成對(duì)電子數(shù)最多，故為過(guò)渡元素中的o（Fe元素），F(xiàn)e元素核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故Fe²⁺的外圍電子排布式為3d⁶．
故答案為：o（Fe元素）；3d⁶．
（4）由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、d為N元素、e為O元素，三種元素組成的一種離子化合物為NH₄NO₃，銨根離子水解NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，使溶液呈酸性．
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、鹽類水解等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．