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9．下列變化為放熱反應的是（　　）
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ．mol-1
C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．

解答 解：A．氯化銨和氫氧化鋇晶體常溫下反應屬于吸熱反應，故A錯誤；
B．反應的焓變?yōu)檎祵儆谖鼰岱磻蔅錯誤；
C．化學反應能量變化由斷裂化學鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量決定，形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應可能是吸熱反應，故C錯誤；
D．圖象中反應物能量高于生成物，反應一定是放熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了放熱反應的判斷，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離        D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行；該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反應不能發(fā)生的是c、d（填序號）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是b（填序號）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖2所示．

計算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A點的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　　）
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴
等植物中．
①區(qū)別兩種酸的方法是氯化鐵溶液或溴水．
莽草酸與溴水的反應方程式：+Br2→．
②等物質的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比是1：4．
③鞣酸的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有4個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關系正確的是（　　）
A．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）
C．c （OH-）-c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于酶的說法中不正確的是（　　）
A．酶是蛋白質B．酶是激素
C．酶是催化劑D．酶是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ/mol
（3）H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H3=ckJ/mol
下列關于它們的表述正確的是（　　）
A．2c=bB．c=+285.8
C．通過原電池可以實現反應（3）D．氫氣的燃燒熱為a kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于包含關系
B．膠體與分散系屬于交叉關系
C．置換反應與離子反應屬于交叉關系
D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

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