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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )

A.PbSO4電極發生還原反應

B.負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

D.放電時 Li＋、 K＋向正極移動

【答案】C

【解析】

A.PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，故A正確；

B.、Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B正確；

C. 放電過程中陽離子向正極PbSO4電極移動，即放電時Li＋、 K＋、向正極移動，故C正確；

D.Ca是活潑金屬，能與水直接反應，所以不能用水溶液作電解質，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體，寫出其離子反應__。

（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

根據上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

（3）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是__。

（4）通入F發生反應的離子方程式為__。

探究二

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列問題：

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

（2）用托盤天平稱量FeBr2的質量為__g。

（3）下列有關配制過程中說法正確的是__（填序號）。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質量（使用游碼）會偏大

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

探究三

制備Fe(OH)2，在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時（活塞f關閉），止水夾e是__（填“打開”或“關閉”）的。

（2）如何檢驗裝置內空氣已經排盡？__。

（3）排盡裝置內空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是__。

（4）開啟活塞f放掉約液體，此時裝置B中試劑瓶中發生的化學反應方程式為__。

（5）下列各圖示中__（填序號）能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩定結構。

完成下列填空：

(1)硅原子最外電子層有________種運動狀態不同的電子，占據______個軌道。

(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結論的依據是__________________。X和Si之間共用電子對偏離________。

(3)SiCl4和CCl4分子空間結構相同，則SiCl4中鍵角是_________。請說明SiCl4和CCl4沸點高低的理由。__________________________________________。

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應，產生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補全并配平該反應的化學方程式，標出電子轉移的數目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化劑和還原劑質量比為________。根據題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、Q五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中X為非金屬元素。X和Q屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1；Y和W也屬于同一族，它們原子的最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍；Z原子最外層上電子數等于W原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

（1）X、Y可形成一種綠色氧化劑A，則A為__（“極性分子”或“非極性分子”）；試寫出Cu、稀硫酸與A反應制備CuSO4的離子方程式___。

（2）由這5種元素組成的一種化合物是__（填化學式），該物質主要用途是__，并解釋其原理___。

（3）在第四周期中，與Z元素原子未成對電子數相同的金屬元素有___種，該元素氯化物的二聚分子結構如圖所示，在此化合物中Z原子的雜化類型為___，該化合物在熔融狀態下___導電（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的鍵角相比，更大的是___（填化學式），寫出兩種與WY3互為等電子體的微粒___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應。

實驗I	操作	現象
	滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩	產生白色沉淀，測得混合溶液pH=5
	繼續滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振蕩	白色沉淀增多，繼續滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液pH=9

資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4，白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩定，易分解產生棕褐色固體。

(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實驗產生的白色沉淀放置一段時間后未發生明顯變化，排除猜想③。

(3)檢驗白色沉淀的成分

(資料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中穩定存在。)

測得沉淀C質量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設計對照實驗：

	實驗II	實驗III
實驗操作
現象	沉淀溶解

① 補充實驗III的實驗操作及現象：_______，證明SO32使白色沉淀溶解。

② 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發生氧化還原反應。

實驗IV	操作	現象
	步驟i：滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液	產生白色沉淀
	步驟ii：再加入NaOH溶液調pH=14，振蕩	白色沉淀變黑，經檢驗為Ag