Question

18．在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號回答）

Answer 1

分析 （1）根據V=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（2）根據各物質的增減判斷反應物、生成物，根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；
（3）根據溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；增加固體的物質的量，濃度不變，平衡不移動．

解答 解：（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2.0L}}{3min}$=0.067mol/L•min，
故答案為：0.067；
（2）根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-3min時，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）；
故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g）
（3）溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，
D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b；
故答案為：吸熱；b．

點評 本題考查了化學平衡，平衡計算分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．