Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，

回答下列問題：

（1）畫出③元素的原子結構示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

（2）④的單質在③的單質中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。

（3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

（4）②的最簡單氣態氫化物與其最高價含氧酸可發生化合反應生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

（5）丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5．6×10—12，則pH=13．0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質的量濃度為 。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

Answer 1

【答案】（1）； Na； 第四（4）周期，第Ⅷ（8）族；

（2）離子鍵、共價鍵或極性（共價）鍵。

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；

（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（5）5．6×10—10mol/L（6）（NH4）2Fe（SO4）2

【解析】

試題分析：根據元素周期表的結構和常見元素在周期表中的位置推斷，①為氫元素，②為氮元素，③為氧元素，④為鈉元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為鐵元素。

（1）③為氧元素，原子結構示意圖為；同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小，故在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是Na；⑦為鐵元素，在周期表中的位置是第四周期、第VIII族。

（2）鈉單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵。

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O。

（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，銨離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（5）pH=13．0的氫氧化鎂的飽和溶液中氫氧根的濃度是0．1mol/L，所以鎂離子的物質的量濃度為＝5．6×10—10mol/L。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，該氣體是氨氣，同時產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色，白色沉淀是氫氧化亞鐵，所以丁的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2。