【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應：OH﹣+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是
A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互為同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯能與液溴發生加成反應
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【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：
精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。
②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達爾效應區分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
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【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯誤的是
A. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
B. a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
C. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
D. C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
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【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。
（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；
（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）
（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。
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【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態釩原子的價電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。
(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發生的原因：_________________。
③制備環硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。
①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；
②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)，B(
，0， 
)；B(0， 
， 
)等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數值，只要求列算式)。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：R<W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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