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下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－+ ClO^-

B．硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑

C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO₃^－+ H⁺ = H₂O + CO₂↑

D．檢驗氯化亞鐵溶液是否變質：Fe²⁺+ 2SCN^－= Fe(SCN)₂

試題分析：A、次氯酸為弱酸，不能拆開；B、硝酸具有強氧化性，會氧化二價鐵；C、正確；D、二價鐵和三價鐵同時存在時，無法用硫氰化鉀檢驗。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)₂溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂= 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺、I^—均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－= HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+ 5H⁺= Al³⁺+ Al(OH)₃↓+ H₂O	正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液反應：

↑

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

↓

C．Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄ +8H⁺= 2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H₂O=Na⁺ +OH^－ +H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO₄溶液中：Fe＋Cu²^＋=Cu＋Fe²^＋	將Na加入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²^＋=Cu＋2Na^＋
B	稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓ ＋2H₂O	NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O
C	鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃	鐵和碘單質反應：2Fe＋3I₂2FeI₃
D	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HclO	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO