Question

1．利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池．
（1）負極材料是銅（寫名稱），電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．
（3）溶液中SO₄^2-向負極（銅）極移動．

Answer 1

分析 該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、O元素化合價由0價變為-2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、O元素化合價由0價變為-2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）正極上氧氣得電子發生還原反應，又因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
（3）原電池工作是時，陰離子向負極（銅）移動，故答案為：負極（銅）．

點評 本題考查原電池的設計，明確原電池原理及電極反應式書寫方法是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．