【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是
A. 常溫常壓下，3.1 g P4分子中所含P—P鍵數(shù)目
B. 鐵作陽極進(jìn)行電解時，5.6g鐵放電時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C. 各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
D. 3.9gNa2O2與H2O反應(yīng)后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目
【答案】B
【解析】
A.由于 P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P—P鍵，因此在常溫常壓下，3.1 g P4的物質(zhì)的量為0.025mol，所含P—P鍵數(shù)目為0.15NA，故A錯誤；
B. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵元素化合價從0價升到+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；
C. 銅與足量氯氣反應(yīng)生成+2價銅，銅與足量硫反應(yīng)生成+1價銅，故0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目分別為：0.2NA和0.1NA，故C錯誤；
D. 3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知溶液中的Na+數(shù)目0.1NA；故D錯誤；
故選B。
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【題目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是
A. 三種物質(zhì)使品紅溶液褪色的原理相同
B. Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D. 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
D. 四種元素各自形成的單質(zhì)中，W元素形成的單質(zhì)沸點最低
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
D. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
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【題目】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）________→ → →A→G→ →E→F。
（2）上述G步驟操作的目的 _________________________________________。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實及其相關(guān)方程式的書寫都正確是
選項 | 事實 | 方程式 |
A | 生活中常用泡沫滅火器滅火其原理為 | 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B | 可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑 | 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 |
C | 可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 | H++NH3=NH4+ |
D | 侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿 | 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】人體細(xì)胞中組成核酸的五碳糖、堿基和核苷酸種類依次是
A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4
C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8
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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應(yīng)制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。
①該反應(yīng)中的還原劑是___________；②當(dāng)有38g的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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