Question

（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說(shuō)法正確的是         。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，則生成物的總能量       （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

Answer 1

（1）AD（2）> 吸熱

試題分析：下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說(shuō)法正確的是： 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變；該反應(yīng)若有能量變化，則不一定是氧化還原反應(yīng)，除非化合價(jià)有變化；該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行； 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒。若E₁<E₂，則生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱的本質(zhì)時(shí)，要注意四點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，這是因?yàn)楦魑镔|(zhì)所具有的能量是不同的（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化）；②反應(yīng)中能量守恒實(shí)質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來(lái)；③如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛�這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)；④可用圖象來(lái)表示。