Question

5．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出有關反應的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（2）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量的是B
（3）表示向飽和石灰水中通入CO₂至過量的是A
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D．

Answer 1

分析 （1）飽和AlCl₃溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；
（2）飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應而溶解；
（3）氫氧化鈣通入二氧化碳，先反應生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣而溶解；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應的進行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解．

解答 解：（1）向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質(zhì)量不變，圖象C符合該過程；
故答案為：C；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀溶解，根據(jù)方程式可知：1molAlCl₃反應，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，圖象B符合該過程；
故答案為：B；
（3）飽和石灰水通過量CO₂氣體，首先發(fā)生反應生成碳酸鈣：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應，沉淀溶解：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO₂相等，圖象A符合該過程；
故答案為：A；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，圖象D符合該過程；
故答案為：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉反應的實質(zhì)，明確圖象的含義是解題關鍵，題目難度不大．