可逆反應
△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是
A．達A到平衡時，甲容器中反應物的轉化率與乙容器相等
B．達到平衡時，甲中NH3的體積分數與乙相等
C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為
；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示．下列有關敘述中一定正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知某可逆反應：mA（g）+nB（g） xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進行如圖表查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖表示可逆反應：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量（C%）和反應過程所需時間（t）的關系曲線．下列有關敘述中一定正確的是（ ）| A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑 | B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0 | C、若只控制壓強，則a比b的壓強大，且n＞2 | D、由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖Ⅰ所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖Ⅱ所示．據圖分析，以下說法正確的是（ ）| A、T1＜T2，Q＞0 | B、增大壓強，物質B的轉化率增大 | C、反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動 | D、a+b＞c+d |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 容器 編號 |
起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A、容器①、②中反應的平衡常數均為
| ||
| B、達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol?L-1 | ||
| C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ | ||
| D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ |
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