將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81 g I2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為（ ）
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013
將兩種硫酸鹽按一定質量比混合后共熔得化合物W，已知W溶于水可電離出K+，Cr3+和
離子，現將2.83g W中的Cr3+離子全部氧化成
離子，再和過量KI溶液反應(
＋6I－＋14H+
2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入過量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判斷W的化學式為：
①KCr(SO4)2 �、贙2SO4·Cr2(SO4)3 ③K2SO4·Cr(SO4)2 �、躃3Cr(SO4)3 �、軰Cr3(SO4)3
[ ]
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013
。將2.83g W溶于水，使溶液中的Cr3+全部氧化為
O
后，這些
O
再和過量的KI溶液反應，得到3.8gI2(
O
+6I-+14H+=2Cr3++3
+7
)。另取2.83 g W投入過量的BaCl2溶液中，得到4.66
g白色沉淀。由此判斷W的化學式為( )。
A．K2Cr(SO4)3
B．K3Cr2(SO4)3
C．KCr3(SO4)3
D．KCr(SO4)2
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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013
將兩種硫酸鹽按一定質量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+，Cr3+和
，現將2.83g W中的Cr3+全部氧化為
后，這些再和過量的KI溶液反應得到3.8g I2(＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O)；另取2.83g W投入過量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判斷W的化學式為
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