Question

【題目】某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH的變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是(　　)

A.pH＝4.0時，溶液中n(HA－)約為2.73×10－4mol

B.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊的堿式滴定管

C.常溫下，含有等物質的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由Ka＝，結合圖中pH＝3.0時的數據，Ka＝＝1.0×10－3，pH＝4.0時，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)約為2.73×10－4mol，故A正確；

B、NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，故B正確；

C、pH=3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c（A2－）=c（HA－）；含有等物質的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0，故C正確；

D、該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c（A2－）+c（HA－）=0.1mol·L－1，故D錯誤；

答案選D。