Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   （   ）

元素代號	X	Y	Z	M	N	P
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合價	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

 
下列敘述錯誤的是（其中N_A表示阿伏加德羅常數的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業冶煉Y的原料
C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5N_A個陰離子
D．標準狀況下1L 1mol·L^-1的YP₃溶液中含有N_A個Y³⁺離子

Answer 1

D

試題分析：根據元素的主要化合價進行歸類，X、N化合價為+1價，可以推斷出X、N均處于ⅠA，Y處ⅢA，Z處于ⅤA，M為-2價，那么應處于ⅥA，只能是O元素，S還有+4、+6價。P應處于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1價。再根據原子半徑大小關系，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上打下逐漸增大，可以判斷，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半徑最小），X是Na元素。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同時結合主要化合價進行考慮可以得出：Y是Al元素（只有正價），Z是N元素，不可能是P元素，因為氧元素下一周期的半徑會大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性應有Na＞Li。故A正確。B．工業上冶煉Al元素是采用電解Al₂O₃(加入冰晶石降低熔點)故B正確。C．Na在O₂中燃燒生成Na₂O₂,1mol Na₂O₂含有1mol O₂^2-，39g Na₂O₂為0.5mol。故C正確。D．1molAlCl₃溶液中，Al³⁺會發生水解，所以Al³⁺＜N_A。_A的判斷