Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項正確；B項，CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O(g)物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CH的體積分數(shù)越小，則，故B項錯誤；C項，反應(yīng)起始，和按反應(yīng)，平衡時二者比例一定不為3，故C項錯誤；D項，溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，增大，故D項錯誤。