Question

18．下列敘述正確的是（　　）

• A． 濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B． CH₃COONa溶液中滴加濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• C． Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）₂
• D． 25℃時，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H₂O的電離程度相同

Answer 1

分析 A．向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制取氫氧化鐵膠體；一水合氨和氯化鐵發生復分解反應；
B．醋酸鈉和鹽酸反應生成弱電解質醋酸，醋酸電離程度較小；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．酸或堿抑制水電離．

解答 解：A．一水合氨和氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，所以得不到氫氧化鐵膠體，應該向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制取氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．醋酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，醋酸鈉和鹽酸反應生成弱電解質醋酸，醋酸電離程度較小，所以溶液中c（CH₃COO^-）減小，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應方程式為Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，二者抑制水電離程度相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離、物質之間反應、水的電離等知識點，明確弱電解質電離特點、物質的性質即可解答，知道氫氧化鐵膠體制備方法，易錯選項是D．