(12分)反應aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為 ；
(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2 T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是 ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三第四階段考試化學試卷 題型：填空題
(12分)反應aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為 ；
(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2 T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是 ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(12分)化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K的表達式為
；
已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為
。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為 ；
(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2 T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是 ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省焦作市修武一中分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(12分)化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常數K的表達式為 ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為 。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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