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5．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚遇石蕊顯紅色B．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴
C．食用花生油能發生水解反應D．PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

分析 A．苯酚的酸性極弱；
B．烴是只含碳氫兩種元素的化合物；
C．食用花生油屬于酯類；
D．苯環中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

解答 解：A．苯酚的酸性極弱，不能使石蕊變紅，故A錯誤；
B．烴是只含碳氫兩種元素的化合物，而聚氯乙烯塑料中含氯元素，故不屬于烴，故B錯誤；
C．食用花生油屬于酯類，故在酸性或堿性條件下能發生水解，故C正確；
D．苯環中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，是不飽和結構，故對二甲苯是不飽和烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見有機物的性質，難度不大，應注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，極弱，不能使指示劑變色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的內容正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為負極．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=0.012mol/L（保留兩位有效數字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質中能導電的是①⑤，屬于電解質的是②③④，屬于非電解質的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）
A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉
B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．小伶想調查一下國興中學污水排放的情況，她于是從下水道中提取了一瓶水樣，靜置后發現取得的水樣出現分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質．你認為最先進行的兩步處理應該是（　　）
A．蒸發、結晶B．過濾、分液C．過濾、蒸餾D．萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．

（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（2）計算當沉淀達到最大值時生成的Al（OH）3的質量是多少？
（3）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質．
（3）某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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