Question

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．在M點，兩者恰好反應完全
B．滴定前，酸中c（H⁺） 等于堿中c（OH^-）
C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：A、NaOH溶液與醋酸恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些；
B、根據NaOH溶液在滴定開始時的pH結合水的離子積常數來計算堿中c（OH^-）；根據醋酸是弱酸來求酸中c（H⁺）；
C、根據NaOH溶液在滴定開始時的pH結合水的離子積常數來計算堿中c（OH^-）；
D、根據在N點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大小．
解答：解：A、NaOH溶液與醋酸恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些，故A錯誤；
B、NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，堿中c（OH^-）=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，堿中c（OH^-）=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L，故C正確；
D、在N點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，CH₃COOH的濃度大于氫離子濃度，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查NaOH與CH₃COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．