Question

1．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． Q點消耗CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
• B． M、Q、N三點都滿足：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-）
• C． M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
• D． N點所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．Q點pOH=pH，溶液顯中性；
B．根據電荷守恒分析；
C．酸堿抑制水的電離，當氫離子與氫氧根離子濃度相同時，對水的抑制程度相同；
D．N點pH大于中性時的pH，溶液顯堿性，結合電荷守恒分析．

解答 解：A．Q點pOH=pH，說明c（H⁺）═c（OH^-），溶液顯中性，當CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積時，二者恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，故A錯誤；
B．M、Q、N三點的溶液都存在電荷守恒，即：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），故B正確；
C．酸堿抑制水的電離，當氫離子與氫氧根離子濃度相同時，對水的抑制程度相同，由圖可知M、N點溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同，故C正確；
D．N點pH大于中性時的pH，則溶液顯堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D正確．
故選A．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．