Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、沸點高低：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、半徑大小：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• C、還原性大�。篖i＜Na＜K＜Rb
• D、質子數多少：¹H＞²H＞³H

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．HF含有氫鍵，沸點最高，不含氫鍵時相對分子質量越大，沸點越高；
B．同主族從上到下，陰離子的半徑逐漸增大；
C．同主族從上到下，金屬的還原性增強；
D．同種元素的質子數相同．

解答： 解：A．HF含有氫鍵，沸點最高，不含氫鍵時相對分子質量越大，沸點越高，則沸點高低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．同主族從上到下，陰離子的半徑逐漸增大，則半徑大�。篎^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故B錯誤；
C．同主族從上到下，金屬的還原性增強，則還原性大�。篖i＜Na＜K＜Rb，故C正確；
D．同種元素的質子數相同，¹H、²H、³H都是氫元素，質子數都是1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．