（2010?湘潭三模）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖甲裝置進行有關實驗，請回答：
（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體的作用是
防止SO2擴散而造成污染氣體
防止SO2擴散而造成污染氣體
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．NaOH溶液 b．酸性KmnO
4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO
3溶液
當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是
長頸漏斗導管中液柱升高
長頸漏斗導管中液柱升高
．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應得到硫酸銅，但可用下面方法制取：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應：
NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2+H
2O；2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O．圖2是圖1的改進裝置，其優點除可以防止倒吸外還有：
促進氮的氧化物被充分吸收
促進氮的氧化物被充分吸收
．
（3）如果用1molCu來制取1molCuSO
4，則所需12mol/L的硝酸體積為
55.6
55.6
mL，（假設HNO
3的還原產物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
18.7L
18.7L
．（假設實驗體積為標準狀況下測定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數據均保留小數點后一位．）
CH
CH
CH
CH