Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ·mol^－1；

C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=－395.41kJ·mol^－1。

據此判斷，下列說法正確的是（    ）

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】試題分析：把兩個方程式可以進行相減，即C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H=-393.5-（-395.4）=+1.9 kJ·mol^－1，等質量的石墨和金剛石相比較，石墨的能量就要低于金剛石的能量，這樣才能滿足放熱反應。這樣即可知A選項是正確的了。

考點：學會根據熱化學方程式比較不同物質的轉化和穩定性。

點評：利用蓋斯定律來解決可以相互轉化的兩種物質，反應物的能量低于生成物的能量時，要吸熱。