（2009?上海一模）工業生產硝酸銨的流程圖如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g），△H=-92kJ?mol
-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN
2和3molH
2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強
D．降低壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
，該反應的化學平衡常數表達式K=
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H
2和N
2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N
2的轉化率為
30%
30%
．
