Question

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH₃COOH．下列說法不正確的是（　　）

A．濃度均為0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

Answer 1

A．酸性HF＞CH₃COOH，則CH₃COO^-水解程度大于F^-，CH₃COONa溶液堿性較強，故A正確；
B．由K_w可知，加水稀釋過程中，c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．NaF溶液中存在F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六種微粒，故C正確；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，c（OH^-）變大，則抑制F^-的水解，溶液中c（F^-）變大，故D正確．
故選B．