【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中一定含有共價鍵
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【題目】下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（ ）
A. 人工合成具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的
B. 在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，加水，不溶解
C. 重金屬鹽類能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
D. 濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
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【題目】下列生活中的化學小實驗不合理的是（ ）
A. 在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘
B. 用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C. 用純堿溶液洗滌沾有油污的炊具
D. 用灼燒并聞氣味的方法區分純棉織物與純毛織物
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【題目】已知反應①：CO(g）＋CuO(s）
CO2(g）＋Cu(s）和反應②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A．反應①的平衡常數K1＝
B．反應③的平衡常數K＝
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是____________；被氧化的物質是___________。
（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化產物是__________，氧化劑與還原劑的質量比為__________。
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【題目】工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質，某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數。
（1）甲裝置反應的離子方程式是________________________。
（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是______________。
（3）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為wg，則Na2CO3質量分數的計算式為______________。
（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是__________________。
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