（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫藥等工業方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr相對原子質量為52
Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為 .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數的表達式為 。
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數時俯視讀數 ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉移時有少量溶液灑出 。
（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質，因此對測定結果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質，對測定結果的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| ||
| A、反應①和②均為氧化還原反應 |
| B、反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3 |
| C、高溫下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4． |
| D、生成1mol的Na2Cr2O7時整個反應過程共轉移6mol電子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：
請回答下列問題。
(1)若I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用___________(填標號)。
A．稀硫酸 B．氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
(2)I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子反應如下： 2CrO42- (黃色)+2H＋
Cr2O72- (橙紅色)+H2O
①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。
A．變黃色 B．顏色不變 C．橙紅色變深
③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是 。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式 。
Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是 。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是 。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆廣西河池高級中學高三第六次月考理綜化學部分 題型：填空題
交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是 。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式 。
Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是 。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是 。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省正定中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫藥等工業方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr相對原子質量為52
Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為 .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數的表達式為 。
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數時俯視讀數 ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉移時有少量溶液灑出 。
（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質，因此對測定結果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質，對測定結果的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
