【題目】甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是
A. 甲烷的分子式為CH4B. 甲烷中含碳元素和氫元素
C. 甲烷的化學性質比較穩定D. 甲烷中只含碳元素和氫元素
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。
（1）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。
_______________________________________
（2）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
（3）（CN）2與Cl2的化學性質相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
（4）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
（5）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR’+R’CH2COOR’
請回答：
（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，是出于實驗安全考慮的是
①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內的酒精不能多于酒精燈容積的
③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中
A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA
C. 0.1 mol
Sr原子中含中子數為3.8NA
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為0.5NA
B.常溫常壓下，0.1mol氯氣所含的原子數為0.2NA
C.標準狀況下, 11.2L水所含的分子數為0.5NA
D.標準狀況下, 2.8g氮氣所含的原子數為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復鹽，是由Cl2與消石灰制成的。有關反應如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；
（2）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應的化學方程式為： _______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
